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片碱品牌
    天业片碱
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    天业片碱

    新疆天业片碱

    文名称:氢氧化钠 白烧碱 液碱 片状氢氧化钠 烧碱石棉 烧碱 碱化剂 强碱

    英文名称:Sodium hydroxide Caustic Soda Flake sodium hydroxide Caustic asbestos white caustic alkali agent alkali sand

    含 量:99%

    净 重:25kg

    CAS号:1310-73-2

    分子量:40.01

    化学式:NaOH

    密度:2.13(g/cm3)

    熔点:318.4 ℃

    PH值:7-14

    特性:白色,易潮解的固体形式多样,无臭。易溶于水。溶解释放出足够的热量,它的水溶液有涩味和滑腻感,溶液呈强碱性。

    氢氧化钠被广泛用于各种生产过程。在化工生产中,氢氧化钠提供碱性环境或作催化剂。NaOH的稀溶液家用时可以做洗涤液。在食品生产中,氢氧化钠有时被用来加工食品。氢氧化钠甚至是一道名菜的必要调料。注意,此时氢氧化钠的使用是严格控制的;而一些不法商贩会过量使用氢氧化钠从而使食品更“好看”,但这样的食品能致病。

    至于珠碱与烧碱有何不同,碱根据其形态为分固态和液态,固态有块装、片状(片碱)、棒状、粒状,其中粒状的就是珠碱了,一般纯度较高,价格较贵。烧碱常指块装和片状的,其实都是氢氧化钠。

    2氢氧化钠编辑

    氢氧化钠(NaOH),俗称烧碱、火碱、苛性钠,因另一名称caustic soda而在香港称为哥士的,常温下是一种白色晶体,具有强腐蚀性。易溶于水,其水溶液呈强碱性,能使酚酞变红。氢氧化钠是一种极常用的碱,是化学实验室的必备药品之一。氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气,对其必须密封保存,且要用橡胶瓶塞。它的溶液可以用作洗涤液[1]

    化学性质

    氢氧化钠于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子,可与任何质子酸进行酸碱中和反应,以氢氯酸为例:

    NaOH + HCl → NaCl + H2O 另外,于许多的有机反应中,氢氧化钠也扮演着催化剂的角色,其中,最具代表性的莫过于酯化反应,又名皂化反应

    RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH 之所以氢氧化钠于空气中容易变质,是因为空气中含有二氧化碳:

    2NaOH + CO2+ H2O → Na2CO3 倘若持续通入过量的二氧化碳,则会生成碳酸氢钠,俗称为小苏打,反应方程式如下所示:

    Na2CO3 + CO2 → 2NaHCO3+ H2O氢氧化钠腐蚀性极高,就连玻璃制品也无法幸免于难,两者会生成硅酸钠〈sodium silicate〉,使得玻璃仪器中的活塞黏着于仪器上,无法再次使用之。如果以玻璃容器长时间盛装热的氢氧化钠溶液,会造成玻璃容器损坏,甚至破裂的情况。

    两性金属会与氢氧化钠反应生成氢气,1986年,英国有一油罐车误装载重量百分率浓度为25%的氢氧化钠水溶液,氢氧化钠便与油罐壁上的产生化学变化,导致油罐因内部压力过载而永久受损,反应方程式如下所示:

    2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑氢氧化铝为一相当常用于除去水中杂质的胶状凝聚剂,因过渡金属的氢氧化物大都不太溶于水,故于自来水中添加明矾可促使过渡金属以氢氧化物的形式沉淀析出,再利用简单的过滤设备,即可完成自来水的初步过滤。明矾的制备也牵涉到氢氧化钠的使用:

    2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑

    KAl(SO4)2·12H2O +4NaOH=KAlO2+14H2O+2Na2SO4

    用途

    广泛应用的污水处理剂、基本分析试剂、配制分析用标准碱液、少量二氧化碳和水分的吸收剂、酸的中和钠盐制造。制造其它含氢氧根离子的试剂;在造纸、印染、废水处理、电镀化工钻探方面均有重要用途;国内品牌有:天惠牌、天工牌、金达牌。

    氢氧化钠还是许多有机反应的良好催化剂。其中最典型的是水解反应:RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH

    安全措施

    密闭包装,贮于阴凉干燥处。与酸类、铵类、易(可)燃物等分储分运。

    不可与皮肤接触,若皮肤(眼睛)接触,用流动清水冲洗,涂抹硼酸溶液。

    若误食,用水漱口,饮牛奶或蛋清(等酸性无害食品)且需立即就医。

    处理方法

    废弃的氢氧化钠不能直接倒入下水道,可以利用酸性中和,如盐酸硫酸等。(化学方程式为 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O)

    变质检验

    1.样品中滴加过量稀盐酸若有气泡产生,则氢氧化钠变质。

    原理:2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O[2]

    2HCl + Na2CO3==== 2NaCl + CO2↑+ H2O

    (空气中含有少量的二氧化碳,而敞口放置的NaOH溶液能够与CO2反应

    HCl中的氢离子能够与碳酸根离子反应生成气体)

    注:HCl会优先与NaOH反应生成NaCl和H2O。因为NaOH是强碱,而Na2CO3是水溶液显碱性。

    2.样品中加澄清石灰水,若有白色沉淀生成,则氢氧化钠变质。

    原理:Na2CO3 + Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH

    3.样品中加氯化钡,若有白色沉淀生成,则氢氧化钠变质。

    原理:Na2CO3 + BaCl2==== BaCO3↓+ 2Nacl

    4、部分变质,先加入NH4Cl,有刺激性气味气体生成,再加入过量稀盐酸 ,有气泡产生。

    原理:NH4Cl+NaOH====NH3↑+H2O+NaCl

    2HCl + Na2CO3==== 2NaCl + CO2↑+ H2O

    其他性质

    纯的无水氢氧化钠为白色半透明,结晶状固体。氢氧化钠极易溶于水,溶解度随温度的升高而增大,溶解时能放出大量的热,288K时其饱和溶液浓度可达16.4mol/L(1:1)。它的水溶液有涩味和滑腻感,溶液呈强碱性,能与酸性物质反应,具备碱的一切通性。市售烧碱有固态和液态两种:纯固体烧碱呈白色,有块状、片状、棒状、粒状,质脆;纯液体烧碱为无色透明液体。氢氧化钠还易溶于乙醇甘油;但不溶于乙醚丙酮液氨。对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用,溶解或浓溶液稀释时会放出热量;与无机酸发生中和反应也能产生大量热,生成相应的盐类;与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢;与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物;能使油脂发生皂化反应,生成相应的有机酸的钠盐和醇,这是去除织物上的油污的原理。注:氢氧化钠只要拿出来放在空气中就会迅速吸收空气中的水分子(即潮解)而溶解生成氢氧化钠溶液。