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片碱品牌
氢氧化钠的用途和制取方法
2014-12-15    :御和田化工【www.pianjianc.com】

    氢氧化钠的用途十分广泛,在化学实验中,除了用做试剂以外,由于它有很强的 吸水性和潮解性,还可用做碱性干燥剂。氢氧化钠在国民经济中有广泛应用,许 多工业部门都需要氢氧化钠。使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造,其次 是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外,在生产染料、塑料、 药剂及有机中间体,旧橡胶的再生,制金属钠、水的电解以及无机盐生产中,制 取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等,也要使用大量的烧碱。工业用氢氧化钠应符 合国家标准 GB 209-2006;工业用离子交换膜法氢氧化钠应符合国家标准 GB/T  11199-89;化纤用氢氧化钠应符合国家标准 GB 11212-89;食用氢氧化钠应符合国家标准 GB 5175-85。光合实验中吸收二氧化碳。   在工业上,氢氧化钠通常称为烧碱,或叫火碱、苛性钠。这是因为较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上,会腐蚀表皮,造成烧伤。它对蛋白质有溶解作用,有强烈刺激性和腐蚀性(由于其对蛋白质有溶解作用,与酸烧伤相比,碱烧伤更不容易愈合)。用0.02%溶液滴入兔眼,可引起角膜上皮损伤。小鼠腹腔内LD50: 40 mg/kg,兔经口LDLo: 500 mg/kg。粉尘刺激眼和呼吸道,腐蚀鼻中隔;溅到皮肤上,尤其是溅到粘膜,可产生软痂,并能渗入深层组织,灼伤后留有瘢痕;溅入眼内,不仅损伤角膜,而且可使眼睛深部组织损伤,严重者可致失明;误服可造成消化道灼伤,绞痛、粘膜糜烂、呕吐血性胃内容物、血性腹泻,有时发生声哑、吞咽困难、休克、消化道穿孔,后期可发生胃肠道狭窄。由于强碱性,对水体可造成污染,对植物和水生生物应予以注意。  

     

    氢氧化钠工业制法   
       


    (1)过滤海水    
    (2)加入过量氢氧化钠,去除钙、镁离子,过滤    
    Ca2+ +2OH- ==== Ca(OH)2↓(Ca(OH)?微溶,可出现浑浊现象)   
    Mg2+ +2OH- ==== Mg(OH)2↓    
    (3)利用反渗透膜法生产技术出去盐水中的SO2-    
    (4)加入过量碳酸钠,去除钙离子、过量钡离子,过滤  
     Ca2+ + CO2- ==== CaCO3↓   
    Ba2+ + CO2- ==== BaCO3↓    
    (5)加入适量盐酸,去除过量碳酸根离子   
    2H+ CO2- ==== CO2↑ + H2O   
    (6)加热驱除二氧化碳    
    (7)送入离子交换塔,进一步去除钙、镁离子   
    (8)电解    
    2NaCl + 2H2O ==电解== H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH   

     

    制取少量氢氧化钠   

     

    可以寻找一些碳酸氢钠(小苏打)(如果有碳酸钠更好),再找一些氧化钙(生石灰)(一般的食品包装袋中用来做吸水剂的小袋子中有,比如海苔包装中、雪米饼啊什么的)。把生石灰放于水中,反应后变为石灰浆,把碳酸氢钠(或碳酸钠)的固体颗粒(浓溶液也行)加入石灰浆中,为保证产物氢氧化钠的纯度,需
    使石灰浆过量,原因:参考氢氧化钙和碳酸钠的溶解度。搅拌加快其反应,待其反应一会儿后,静置片刻,随着碳酸钙的沉淀,上层清液就是氢氧化钠,小心倒出即可。如果需要纯一点可以加热一会儿,蒸发一部分水,这样可以得到比较纯的氢氧化钠。

        
    CaO + H2O ==== Ca(OH)3    
    NaHCO3+ Ca(OH)?==== CaCO3↓+ NaOH + H2O   
    Ca(OH)2+Na2CO? ====CaCO3↓+2NaOH   
    2Na+2H2O====2NaOH+H2↑